Кислород сообщение доклад по химии 9 класс

Кислород.

Кислоро́д — элемент главной подгруппы шестой группы, второго периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 8. Обозначается символом O (лат. Oxygenium). Кислород — химически активный неметалл, является самым лёгким элементом из группы халькогенов.

Простое вещество кислород (CAS-номер: 7782-44-7) при нормальных условиях — газ без цвета, вкуса и запаха, молекула которого состоит из двух атомов кислорода (формула O2), в связи с чем его также называют дикислород.

Жидкий кислород имеет светло-голубой цвет, а твёрдый представляет собой кристаллы светло-синего цвета.

1. История открытия

Официально считается, что кислород был открыт английским химиком Джозефом Пристли 1 августа 1774 года путём разложения оксида ртути в герметично закрытом сосуде (Пристли направлял на это соединение солнечные лучи с помощью мощной линзы).

Однако Пристли первоначально не понял, что открыл новое простое вещество, он считал, что выделил одну из составных частей воздуха (и назвал этот газ «дефлогистированным воздухом»). О своём открытии Пристли сообщил выдающемуся французскому химику Антуану Лавуазье. В 1775 году А. Лавуазье установил, что кислород является составной частью воздуха, кислот и содержится во многих веществах.

Несколькими годами ранее (в 1771 году) кислород получил шведский химик Карл Шееле. Он прокаливал селитру с серной кислотой и затем разлагал получившийся оксид азота.

Шееле назвал этот газ «огненным воздухом» и описал своё открытие в изданной в 1777 году книге (именно потому, что книга опубликована позже, чем сообщил о своём открытии Пристли, последний и считается первооткрывателем кислорода). Шееле также сообщил о своём опыте Лавуазье.

Важным этапом, который способствовал открытию кислорода, были работы французского химика Петра Байена, который опубликовал работы по окислению ртути и последующему разложению её оксида.

Наконец, окончательно разобрался в природе полученного газа А. Лавуазье, воспользовавшийся информацией от Пристли и Шееле. Его работа имела громадное значение, потому что благодаря ей была ниспровергнута господствовавшая в то время и тормозившая развитие химии флогистонная теория.

Вес золы превышал первоначальный вес элемента, что дало Лавуазье право утверждать, что при горении происходит химическая реакция (окисление) вещества, в связи с этим масса исходного вещества увеличивается, что опровергает теорию флогистона.

Таким образом, заслугу открытия кислорода фактически делят между собой Пристли, Шееле и Лавуазье.

2. Нахождение в природе

Кислород — самый распространенный на Земле элемент, на его долю (в составе различных соединений, главным образом силикатов) приходится около 47,4 % массы твердой земной коры.

Морские и пресные воды содержат огромное количество связанного кислорода — 88,8 % (по массе), в атмосфере содержание свободного кислорода составляет 20,95 % по объёму и 23,12 % по массе.

Более 1500 соединений земной коры в своем составе содержат кислород.

Кислород входит в состав многих органических веществ и присутствует во всех живых клетках. По числу атомов в живых клетках он составляет около 25 %, по массовой доле — около 65 %.

3. Получение

В настоящее время в промышленности кислород получают из воздуха. Основным промышленным способом получения кислорода, является криогенная ректификация. Также хорошо известны и успешно применяются в промышленности кислородные установки, работающие на основе мембранной технологии.

В лабораториях пользуются кислородом промышленного производства, поставляемым в стальных баллонах под давлением около 15 МПа.

4. Применение

Широкое промышленное применение кислорода началось в середине XX века, после изобретения турбодетандеров — устройств для сжижения и разделения жидкого воздуха.

Конвертерный способ производства стали или переработки штейнов связан с применением кислорода. Во многих металлургических агрегатах для более эффективного сжигания топлива вместо воздуха в горелках используют кислородно-воздушную смесь.

В качестве окислителя для ракетного топлива применяется жидкий кислород, пероксид водорода, азотная кислота и другие богатые кислородом соединения. Смесь жидкого кислорода и жидкого озона — один из самых мощных окислителей ракетного топлива (удельный импульс смеси водород — озон превышает удельный импульс для пары водород-фтор и водород-фторид кислорода).

Кислород используется для обогащения дыхательных газовых смесей при нарушении дыхания, для лечения астмы, декомпрессионной болезни, профилактики гипоксии в виде кислородных коктейлей, кислородных подушек. 5. Токсические производные кислорода Некоторые производные кислорода (т. н. реактивные формы кислорода), такие как синглетный кислород, перекись водорода, озон и гидроксильный радикал, являются высокотоксичными продуктами. Они образуются в процессе активирования или частичного восстановления кислорода. Супероксид (супероксидный радикал), перекись водорода и гидроксильный радикал могут образовываться в клетках и тканях организма человека и животных и вызывают оксидативный стресс. т

Источник: https://multiurok.ru/files/kislorod-doklad.html

Применение кислорода

Кислород – химический элемент VI группы периодической системы Менделеева и самый распространенный элемент в земной коре (47% от ее массы). Кислород является жизненно важным элементом почти всех живых организмов. Более подробно о функциях и применении кислорода в этой статье.

Кислород представляет собой бесцветный газ без вкуса и запаха, который плохо растворяется в воде. Он входит в состав воды, минералов, горных пород. Свободный кислород образуется благодаря процессам фотосинтеза. Кислород играет наиважнейшую роль в жизни человека. Прежде всего кислород необходим для дыхания живых организмов. Также он принимает участие в процессах разложения погибших животных и растений.

Воздух содержит около 20,95% по объему кислорода. В гидросфере содержится почти 86% по массе кислорода.

Кислород был получен одновременно двумя учеными, но сделали они это независимо друг от друга. Швед К. Шееле получил кислород при прокаливании селитры и других веществ, а англичанин Дж. Пристли – при нагревании оксида ртути.

Рис. 1. Получение кислорода из оксида ртути

Области применения кислорода обширны.

В металлургии он необходим для производства стали, которую получают из металлолома и чугуна. Во многих металлургических агрегатах для лучшего сжигания топлива используют воздух, обогащенный кислородом.

В авиации кислород используется как окислитель топлива в ракетных двигателях. Также он необходим для полетов в космос и в условиях, где нет атмосферы.

В области машиностроения кислород очень важен для резки и сварки металлов. Чтобы расплавить металл нужна специальная горелка, состоящая из металлических труб. Эти две трубы вставляются друг в друга.

Свободное пространство между ними заполняют ацетиленом и зажигают. Кислород же в это время пускают по внутренней трубке. И кислород и ацетилен подаются из баллона под давлением. Образуется пламя, температура в котором достигает 2000 градусов.

При такой температуре плавится практически любой металл.

Рис. 2. Ацетиленовая горелка

Применение кислорода в целлюлозно-бумажной промышленности очень важно. Он используется для отбеливания бумаги, при спиртовании, при вымывании лишних компонентов из целлюлозы (делигнификация).

В химической промышленности кислород используется в качестве реагента.

Для создания взрывчатых веществ необходим жидкий кислород. Жидкий кислород производится путем сжижения воздуха и последующего отделения кислорода от азота.

Кислород играет наиважнейшую роль в жизни человека и животных. Свободный кислород существует на нашей планете благодаря фотосинтезу.

Фотосинтез – это процесс образования органического вещества на свету с помощью углекислого газа и воды. В результате этого процесса образуется кислород, который необходим для жизнедеятельности животных и человека.

Кислород находит применение и в медицине. Особенно актуально его использование при затрудненном дыхании во время некоторых заболеваний.

Он применяется для обогащения дыхательных путей при туберкулезе легких, а также используется в наркозной аппаратуре.

Кислород в медицине используется для лечения бронхиальной астмы, болезней желудочно-кишечного тракта. Для этих целей используют кислородные коктейли.

Также большое значение имеют кислородные подушки – прорезиненная емкость, заполненная кислородом. Она служит для индивидуального применения медицинского кислорода.

Рис. 3. Кислородная подушка

В данном сообщении, которое охватывает тему «Кислород» по химии 9 класса кратко даны общие сведения о свойствах и применении этого газа. Кислород крайне важен для машиностроения, медицины, металлургической области и т.д.

Средняя оценка: 4.6. Всего получено оценок: 379.

Источник: https://obrazovaka.ru/himiya/primenenie-kisloroda.html

Кислород сообщение доклад по химии 9 класс

Менделеев создал периодическую систему химических элементов, там он указал все возможные вещества, которые существуют на планете. В этой же таблице можно увидеть информацию о самом важном веществе в жизни всех живых существ – это кислород. Ему присвоен атомный номер 8. Относится к неметаллам и является самым лёгким из всех халькогенов.

В своем естественном проявлении кислород не имеет цвета и запаха относится к газам. Почувствовать его вкус невозможно. Доказано, что одна молекула кислорода состоит из двух атомов. Помимо невидимого газового кислорода существует жидкий и твердый. Жидкий кислород иметь голубой цвет, а твердый представляет собой кристаллы светлого синего цвета.

Учёный не сразу понял, что совершил открытие нового вещества. В 1775 году французский химик установил, что кислород – это то, из чего состоит воздух, а именно одна из его частей. Далее .

вот проведены эксперименты с горением из чего вышла теория о том, что без кислорода огонь не может гореть.

До реформы Ломоносова кислород называли кислотвором. Далее М. В. Ломоносов ввел понятие «кислота» и «кислород». Кислород был найдет даже в земной коре, где его большое количество, но такое количество кислорода на планете было не всегда.

Ещё 3.5 миллиона лет назад растений на земле было очень малое количество, а это значит, что фотосинтеза как такого было тоже мало и выделенного кислорода не хватило бы даже одному человеку. Тогда практически весь кислород поглощал океан.

На данный момент планктон из океана наоборот выделяет больше всего кислорода, так же ему помогают леса, где деревья выделяют, но тут же поглощают кислород. Важно отметить, что активность человека никак не влияет на его поглощение кислорода. В любом случае каждый человек одинаково перерабатывает кислород, когда пассивен или активен.

В любом случае кислород влияет на состояние здоровья и обитания живых существ. Если у существа кислородное голодание, то мозг работает не так активно, как при нормальном достатке воздуха. Учёные не предсказывают в ближайшее время уменьшение уровня содержания кислорода в воздухе на планете.

Вариант 2

На нашей планете существует огромное множество различных элементов, которые, так или иначе, находятся в своеобразном симбиозе друг с другом, взаимодействуя, образуя что-то новое, и создавая более новые, комбинированные, и совершенные элементы. Каждый элемент важен, ведь он выполняет какую-то определенную функцию, занимая своё место в нашем мире. Но, однако, самым важным элементом без сомнения является кислород.

Кислород – это один из наиболее распространённых элементов на земле, который поддерживает на ней всю биологическую жизнь, нормализуя, и направляя функционирование всех биологических систем в верное русло.

И верно, кислород является одним из самых важных элементов, так как если бы не существовало кислорода, и всего того, что с ним связано, то, соответственно, не существовало бы и жизни на земле.

Такой элемент как кислород появился на земле с приходом первых растений, которые в процессе фотосинтеза перерабатывали углекислый газ, которого в атмосфере на тот момент было в избытке, превращая его в кислород, и отправляя в атмосферу, что делало её более насыщенной и плотной, которая могла лучше защищать планету от возможной радиации, посылаемой в её сторону из космоса.

Таким образом кислород поддерживал не только нашу жизнь всё наше существование, но и задолго до нас создал пригодную для жизни атмосферу, благодаря чему мы можем спокойно существовать на данной планете, даже не задумываясь о возможной радиации, которая может быть послана на неё в огромных количествах, так как благодаря кислороду, наша атмосфера достаточно плотная, чтобы не пропускать большую часть данной радиации.

Открытие кислорода произошло довольно таки давно, приблизительно  в 19 веке какой-то химик, проведя эксперимент с облучением банки азота получил кислород, назвав его основополагающим элементом.

В обычном своём состоянии кислород это газ без цвета и запаха, который не виден простым человеческим зрением, что делало его возможность открытия весьма сложной, потому и открытие ученого заслуживает уважения.

Источник: https://sochinite.ru/otvety/himiya/kislorod-soobshchenie-doklad-po-himii-9-klass

«Кислород» сообщение (доклад)

Доклад по химии «Кислород» кратко расскажет Вам об этом химическом элементе. Также информация о кислороде поможет подготовиться к занятию, и углубить свои познания в области химии.

«Кислород» сообщение

Когда и кто открыл кислород?

С открытием кислорода начался новый этап в развитии химии. Еще в глубокой древности знали, что воздух необходим для горения, но сам процесс горения был непонятным.

Его почти одновременно открыли два химика во второй половине XVIII века — англичанин Джозеф Пристли и швед Карл Шееле. Кислород первым получил Шееле и описал газ в своем труде «О воздухе и огне».

Но работа вышла в свет позже, чем сообщение Пристли об открытии кислорода. Сущность горения была описана в 1777 году.

Химические и физические свойства кислорода

В химии элемент образовывает 2 простых вещества — кислород  О2 и О3. Газ О2 не имеет ни запаха, ни цвета. Его молекула притягивается магнитом, так как содержит 2 неспаренных электрона. Атмосферный кислород состоит из двухатомных молекул. В каждой молекуле имеются 2 неспаренных электрона. Молекула инертна и устойчива к высокой энергии активации.

Существуют модификации кислорода: жидкий голубой кислород, твердый кислород. Высокая химическая прочность связи между атомами приводит к тому, что газообразный кислород при комнатной температуре становится малоактивным.

В природе он является важным участником процессов превращения и гниения. Интересно, что данный элемент при комнатной температуре реагирует с кровяным гемоглобином.

Это обеспечивает транспортабельность кислорода ко всем органам организма.

Изотопный состав элемента изменяется в зависимости от природных условий – он либо обогащается тяжелыми металлами, либо обедняется ими. Очень часто кислород выступает в роли окислителя.

В процессе реакции выделяется свет и тепло. Из кислорода в естественных условиях на высоте 10—30 км, при грозовых разрядах, образуется озон (03).

Он защищает планету от ультрафиолетового излучения и используется для очищения питьевой воды.

Как мы уже упоминали, кислород – это окислитель. Если окисляемый металл характеризуется высокой летучестью, то процесс происходит как горение с образованием оксида. Эффективность реакции зависит от восстановительной активности. При этом оксиды, выделяемые в процессе, могут быть кислотными, амфотерными и основными. Иногда при горении образуются пероксиды и надпероксиды.

Где применяется кислород?

Кислород используется в черной и цветной металлургии. Он интенсифицирует пирометаллургические и гидрометаллургические процессы. Благодаря элементу научились извлекать из руд золото.

Это трудоемкая операция, но благодаря кислороду она протекает значительно быстрее. Также он применяется в химической промышленности, на нужды которой расходуется 30% производящего кислорода.

Элемент берет участие в термоокислительном крекинге, когда получается ацетилен – вещество для сварки и резки металлов, для синтезов органических веществ.

Надеемся, что доклад на тему «Кислород» помог Вам подготовиться к занятию. А сообщение о кислороде Вы можете дополнить через форму комментариев ниже.

Источник: https://kratkoe.com/kislorod-soobshhenie-doklad/

Доклад-сообщение Кислород (по химии)

Кислород, или Oxygenium — это 8 элемент в 6 группе периодической системы химических элементов Менделеева с атомной массой 15,9994. Кислород представляет собой бесцветный и безвкусный газ, не имеющий запаха. Играет самую главную роль среди газов на Земле. Кислород – самый распространенный газ нашей планеты, его масса составляет примерно 6/7 массы гидросферы Земли.

Кислород впервые был открыт 1 августа 1774 года химиком Джозефом Пристли, который был англичанином. Получил Джозеф этот элемент путем разложения оксида ртути в закрытом, герметичном сосуде с помощью лучей 2HgO(t) = 2Hg+O2. Открытию кислорода также поспособствовали исследования француза Петра Байена. Его исследования заключались в изучении процесса окисления ртути и разложения ее оксида.

Примечательно, что Пристли довольно длительное время считал, что открыл новое простое вещество. По его мнению, он выделил одну из частиц воздуха и назвал ее «дефлогистированный воздух». Этой новостью он поделился с химиком А. Лавуазье. Но все это лишь официальная информация.

На три года раньше, в 1771 году кислород выделил Карл Шееле, путем прокаливания смеси серной кислоты и селитры, а получившийся оксид азота разложил на атомы. А гораздо позже, в 1777 году он выяснил, что кислород – часть воздуха, кислот и содержится в еще огромном количестве веществ. Эта работа была революционной для своего времени.

Ни для кого не секрет, что кислород уже очень давно применяют в промышленном производстве многих вещей. Его применение началось примерно с середины 20 века, после того, как изобрели различные устройства для разделения и сжижения воздуха.

Кислород часто используется в производстве различных металлов, к примеру, при конвертерном производстве стальной продукции. Также его используют при сварке металлов, используя баллоны с кислородом.

В жидком виде вместе со сжиженным озоном возможно применение кислорода как окислителя ракетного топлива. Кислород входит в состав множества различных химических веществ, таких, как азотная кислота, пероксид водорода и др. Используется он и в медицинских целях.

Кислород используется даже в пищевой промышленности, как упаковочный газ и пищевая добавка Е948.

• Природные зоны России
  Россия – большая и прекрасная страна. Ее расстояние от правой до левой границы имеет огромную протяженность. За счет таких необъятных размеров Россия имеет различные природные зоны
• Паукообразные
  Паукообразные не имеют никакого отношения к насекомым. Они представляют отдельную группу животного мира. Главное их отличие – количество ножек – их 8. К этой категории относятся: скорпионы, к
• Наследственные болезни
  В клетках живого организма содержится информация как положительная, так и отрицательная. Отрицательной информацией как раз таки и является наследственная болезнь.
• Спорт
  Профессиональный спорт появился относительно недавно, хотя как часть культуры спорт существует со времен зарождения цивилизаций. Многие знают истории об играх в ацтекской цивилизации, где спо
• Археологические памятники палеолита
  Ученые разделяют каменный век на различные временные периоды, которые имеют определенные названия, характеризующие их. Первый временной отрезок – период называют палеолитом.
• Образование и здоровье
  Образование – это то, что необходимо каждому человеку в современном мире. Но образование подразумевает определенного рода нагрузки. Как же быть, чтобы учёба негативно не отразилась на здоровь

Источник: https://doklad-i-referat.ru/soobshchenie/drugie/kislorod

Реферат по химии на тему "Кислород"

• Государственное бюджетное образовательное учреждение
• средняя общеобразовательная школа №225 Адмиралтейского района Санкт-Петербурга
• Школа БИОТОП Лаборатории непрерывного математического образования
• РЕФЕРАТ
• ПО ХИМИИ
• Кислород
• Выполнила ученица
• 7б класса

Малинина Н.Н.

Учитель химии:

Воронаев И.Г.

1. Оценка ___________________
2. Санкт-Петербург
3. 2018
4. Содержание

1. Введение…………………………………………………………..……………………..3

2. Кислород как химический элемент

2.1. Характеристики и свойства кислорода………….………………………………………..4

2.2. Кислород в природе…………………………………………………………………………….4

2.3. Открытие кислорода………………………………………………………………………….5

2.4. Получение кислорода ………………………………………………………………………….5

2.5. Использование кислорода………………………………………………………………..……6

3. Заключение………………………………………………………………………………7

4. Список источников………………………………………………………………………8

Что нам известно о таком простом и естественном процессе, как дыхание? Конечно, мы знаем, что дышать человек может только в атмосфере Земли. Происходит это благодаря наличию в её составе такого компонента, как кислород.

Известно, что без пищи человек может выжить несколько недель, без воды – несколько дней, а вот без кислорода – максимум несколько минут (да и то, если речь идет о тренированных дайверах). Практически всё, что нас окружает и что есть в нашем организме, содержит кислород или нуждается в его поступлении для поддержания жизнедеятельности.

Свойства и значение этого химического элемента продолжают изучаться, находятся новые способы его использования в интересах человека.

В данной работе мы кратко рассмотрим свойства кислорода, историю его открытия; узнаем о содержании его в различных естественных средах, а также о способах получения чистого кислорода и сферах его применения.

1. Кислород как химический элемент

2.1 Характеристики и свойства кислорода

Кислород — элемент второго периода 16й группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Обозначается буквой О (от лат. Oxygenium). Атомный номер – 8. Кислород – химически активный неметалл, самый легкий элемент их относящихся к группе халькогенов. Молекула кислорода состоит из двух атомов, обозначается формулой О2.

В обычных условиях кислород представляет собой бесцветный газ без вкуса и запаха, несколько тяжелее воздуха. При охлаждении до -182,9 С кислород переходит в жидкую форму (жидкость светло-голубого цвета). Твердый кислород (охлаждение до -218,7 С) имеет кристаллическую структуру, это вещество также голубого цвета.

Кислород растворяется в воде в небольших количествах (лучше, чем азот и водород).

Кислород является очень сильным окислителем, вступает в реакцию почти со всеми элементами, кроме инертных газов, золота и платины. Большинство реакций соединения веществ с кислородом сопровождается выделением тепла и света (такие процессы называют горением).

2.2. Кислород в природе

Также много кислорода и в твердых породах Земли. Известно около 1400 минералов, где кислород содержится в связанном виде, образуя разнообразные химические соединения.

Самое простое и распространенное среди них – диоксид кремния SiO2 – основа песка.

Кислород обеспечивает обмен веществ в живой природе. К человеку и животным кислород попадает в организм при дыхании. Связываясь с клетками крови, он поступает ко всем органам и тканям.

Постоянство содержания кислорода в атмосфере обеспечивается тем, что зеленые растения, содержащие хлорофилл, на свету поглощают углекислый газ, а выделяют газообразный кислород.

Установлено, что самыми активными «производителями» кислорода являются не растения суши, а многочисленные мелкие водоросли, произрастающие в поверхностных теплых слоях морей и океанов.

Кислород входит в состав органических молекул, а также в силу окислительных свойств обеспечивает процесс разложения органических веществ (гниение, брожение).

Кислород в природе существует также в виде аллотропной модификации – озона – трехатомной молекулы кислорода О3. Озон – голубоватый газ с характерным запахом, образуется при электрических разрядах в атмосфере и под действием ультрафиолетового солнечного излучения. Озон присутствует в атмосфере Земли на высоте 25 км, задерживая и поглощая опасные излучения Солнца.

Впервые кислород был выделен в 1770 году известным шведским химиком К.В. Шееле путем нагревания селитры – нитрата калия KNO3.

Несколько позже, в 1774 году, кислород выделил англичанин Д. Пристли. Он прокаливал оксид ртути HgO.

Сначала новый элемент назвали «огненным воздухом» за участие в горении, потом – «жизненным воздухом», поддерживающим дыхание. Нынешнее название и символ ввел в химию французский ученый А. Л. Лавуазье в 1775 году. Он исследовал кислород и создал кислородную теорию горения.

В условиях лаборатории кислород можно получить несколькими способами: путем электролиза воды либо в результате реакции термического разложения сравнительно непрочных сложных веществ (солей, оксидов и пероксидов).

В промышленности кислород получают нехимическим путем из воздуха. Воздух сжижают при низкой температуре под высоким давлением и подвергают перегонке. Азот и кислород имеют разные температуры кипения. Сначала отделяется азот, в жидком состоянии остается кислород. Кислород хранят в сжатом виде в стальных баллонах голубого цвета.

На современных атомных подводных лодках, где электрическая энергия вырабатывается в достаточном количестве, получают кислород при помощи электролиза из воды.

Поскольку все окислительные процессы протекают быстрее в чистом кислороде, чем в воздухе, кислород широко применяют в химической промышленности для производства азотной, серной и других кислот, смазочных масел. В металлургии кислород необходим для получения высококачественной стали из чугуна.

• Кислород используют для получения высоких температур – например, для сварки и резки металлов используют смесь кислорода и ацетилена.
• Жидкий кислород используется для окисления ракетного топлива и при производстве взрывных работ.
• В медицине применение кислорода необходимо для поддержания жизни у пациентов с затрудненным дыханием, при лечении ряда заболеваний, в составе лечебных и профилактических кислородных коктейлей.
• Кислород используется для нормального функционирования человека в чуждой среде или вне атмосферы Земли: на подводных лодках, при пилотировании космических аппаратов, при восхождении в горы, погружении под воду, полётах на большой высоте, а также в экипировке спасательных служб (пожарных).

Трехатомный кислород (озон) является намного более сильным окислителем чем молекулярный кислород. Он способен обезвреживать опасные химикаты и микроорганизмы, не создавая при этом новых вредных веществ. Благодаря этому свойству его используют для очистки воды и воздуха, дезинфекции, обработки продуктов питания. Также озон широко используется в медицине и косметологии.

Кислород входит в группу халькогенов –химических элементов со сходным строением атомов и химическими свойствами. Кислород – сильный окислитель. С его участием происходят все процессы обмена веществ в живой природе.

Кислород – первый по распространенности химический элемент на Земле. Больше всего молекул кислорода содержится в воде, а также в песке, глине и органических веществах. Свободный кислород является частью атмосферы. Озон – аллотропная модификация кислорода – содержится в виде простого вещества в верхних слоях атмосферы.

В промышленных масштабах кислород получают в основном нехимическим путем; озон – путем электросинтеза из чистого кислорода.

Кислород широко используется в химической промышленности, металлургии, медицине и других сферах деятельности. Озон используют в медицине и косметологии, пищевой промышленности.

Список источников

1. Алибекрова Л.Ю. Занимательная химия: Книга для учащихся, учителей и родителей. -М.:АСТ-ПРЕСС, 2002.-560 с ил. -(Занимательные уроки)

2. Колтун М.М. Мир химии: [для ст. шк. Возраста] / М. М. Колтун;

ил. П. Ю. Перевезенцева. – 176 с.

Источник: https://infourok.ru/referat-po-himii-na-temu-kislorod-3040116.html

Доклад: Кислород

• Министерство образования и науки РФ
• РЕФЕРАТ
• ПО ТЕМЕ
• «КИСЛОРОД»
• Выполнил:
• Проверил:
• -2007-
• Общая характеристика кислорода.

КИСЛОРОД (лат. Oxygenium), O (читается «о»), химический элемент с атомным номером 8, атомная масса 15,9994.

В периодической системе элементов Менделеева кислород расположен во втором периоде в группе VIA.

Природный кислород состоит из смеси трех стабильных нуклидов с массовыми числами 16 (доминирует в смеси, его в ней 99,759 % по массе), 17 (0,037%) и 18 (0,204%). Радиус нейтрального атома кислорода 0,066 нм. Конфигурация внешнего электронного слоя нейтрального невозбужденного атома кислорода 2s2р4.

Энергии последовательной ионизации атома кислорода 13,61819 и 35,118 эВ, сродство к электрону 1,467 эВ. Радиус иона О2 – при разных координационных числах от 0,121 нм (координационное число 2) до 0,128 нм (координационное число 8). В соединениях проявляет степень окисления –2 (валентность II) и, реже, –1 (валентность I).

По шкале Полинга электроотрицательность кислорода 3,5 (второе место среди неметаллов после фтора).

В свободном виде кислород — газ без цвета, запаха и вкуса.

Особенности строения молекулы О2: атмосферный кислород состоит из двухатомных молекул. Межатомное расстояние в молекуле О2 0,12074 нм.

Молекулярный кислород (газообразный и жидкий) — парамагнитное вещество, в каждой молекуле О2 имеется по 2 неспаренных электрона.

Энергия диссоциации молекулы О2 на атомы довольно высока и составляет 493,57 кДж/моль.

Физические и химические свойства

Физические и химические свойства: в свободном виде встречается в виде двух модификаций О2 («обычный» кислород) и О3 (озон). О2 — газ без цвета и запаха. При нормальных условиях плотность газа кислорода 1,42897 кг/м3. Температура кипения жидкого кислорода (жидкость имеет голубой цвет) равна –182,9°C.

При температурах от –218,7°C до –229,4°C существует твердый кислород с кубической решеткой (-модификация), при температурах от –229,4°C до –249,3°C — -модификация с гексагональной решеткой и при температурах ниже –249,3°C — кубическая -модификация.

При повышенном давлении и низких температурах получены и другие модификации твердого кислорода.

При 20°C растворимость газа О2: 3,1 мл на 100 мл воды, 22 мл на 100 мл этанола, 23,1 мл на 100 мл ацетона. Существуют органические фторсодержащие жидкости (например, перфторбутилтетрагидрофуран), в которых растворимость кислорода значительно более высокая.

Высокая прочность химической связи между атомами в молекуле О2 приводит к тому, что при комнатной температуре газообразный кислород химически довольно малоактивен.

В природе он медленно вступает в превращения при процессах гниения.

Кроме того, кислород при комнатной температуре способен реагировать с гемоглобином крови (точнее с железом II гема), что обеспечивает перенос кислорода от органов дыхания к другим органам.

, пероксиды типа Na2 O2, BaO2 и др. и супероксиды типа КО2, RbO2 и др.), вызывает образование ржавчины на поверхности стальных изделий.

Без нагревания кислород реагирует с белым фосфором, с некоторыми альдегидами и другими органическими веществами.

При нагревании, даже небольшом, химическая активность кислорода резко возрастает. При поджигании он реагирует с взрывом с водородом, метаном, другими горючими газами, с большим числом простых и сложных веществ. Известно, что при нагревании в атмосфере кислорода или на воздухе многие простые и сложные вещества сгорают, причем образуются различные оксиды, например:

1. S+O2 = SO2; С + O2 = СО2
2. 4Fe + 3O2 = 2Fe2 O3; 2Cu + O2 = 2CuO
3. 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2 O; 2H2 S + 3O2 = 2H2 O + 2SO2
4. Если смесь кислорода и водорода хранить в стеклянном сосуде при комнатной температуре, то экзотермическая реакция образования воды
5. 2Н2 + О2 = 2Н2 О + 571 кДж

протекает крайне медленно; по расчету, первые капельки воды должны появиться в сосуде примерно через миллион лет. Но при внесении в сосуд со смесью этих газов платины или палладия (играющих роль катализатора), а также при поджигании реакция протекает с взрывом.

• С азотом N2 кислород реагирует или при высокой температуре (около 1500-2000°C), или при пропускании через смесь азота и кислорода электрического разряда. При этих условиях обратимо образуется оксид азота (II):
• N2 + O2 = 2NO
• Возникший NO затем реагирует с кислородом с образованием бурого газа (диоксида азота):
• 2NO + О2 = 2NO2
• Из неметаллов кислород напрямую ни при каких условиях не взаимодействует с галогенами, из металлов — с благородными металлами серебром, золотом, платиной и др.

Бинарные соединения кислорода, в которых степень окисления атомов кислорода равна –2, называют оксидами (прежнее название — окислы). Примеры оксидов: оксид углерода (IV) CO2, оксид серы (VI) SO3, оксид меди (I) Cu2 O, оксид алюминия Al2 O3, оксид марганца (VII) Mn2 O7.

Кислород образует также соединения, в которых его степень окисления равна –1. Это — пероксиды (старое название — перекиси), например, пероксид водорода Н2 О2, пероксид бария ВаО2, пероксид натрия Na2 O2 и другие. В этих соединениях содержится пероксидная группировка — О — О —.

С активными щелочными металлами, например, с калием, кислород может образовывать также супероксиды, например, КО2 (супероксид калия), RbO2 (супероксид рубидия). В супероксидах степень окисления кислорода –1/2.

Можно отметить, что часто формулы супероксидов записывают как К2 О4, Rb2 O4 и т.д.

С самым активным неметаллом фтором кислород образует соединения в положительных степенях окисления. Так, в соединении O2 F2 степень окисления кислорода +1, а в соединении O2 F — +2. Эти соединения принадлежат не к оксидам, а к фторидам. Фториды кислорода можно синтезировать только косвенным путем, например, действуя фтором F2 на разбавленные водные растворы КОН.

История открытия

История открытия кислорода, как и азота, связана с продолжавшимся несколько веков изучением атмосферного воздуха. О том, что воздух по своей природе не однороден, а включает части, одна из которых поддерживает горение и дыхание, а другая — нет, знали еще в 8 веке китайский алхимик Мао Хоа, а позднее в Европе — Леонардо да Винчи.

В 1665 английский естествоиспытатель Р. Гук писал, что воздух состоит из газа, содержащегося в селитре, а также из неактивного газа, составляющего большую часть воздуха. О том, что воздух содержит элемент, поддерживающий жизнь, в 18 веке было известно многим химикам.

В 1774 английский священник и натуралист Дж. Пристли нагреванием «жженой ртути» (оксида ртути HgO) получил газ, поддерживающий горение. Будучи в Париже, Пристли, не знавший, что полученный им газ входит в состав воздуха, сообщил о своем открытии А. Лавуазье и другим ученым. К этому времени был открыт и азот.

В 1775 Лавуазье пришел к выводу, что обычный воздух состоит из двух газов — газа, необходимого для дыхания и поддерживающего горение, и газа «противоположного характера» — азота. Лавуазье назвал поддерживающий горение газ oxygene — «образующий кислоты» (от греч.

oxys — кислый и gennao — рождаю; отсюда и русское название «кислород»), так как он тогда считал, что все кислоты содержат кислород. Давно уже известно, что кислоты бывают как кислородсодержащими, так и бескислородными, но название, данное элементу Лавуазье, осталось неизменным.

На протяжении почти полутора веков 1/16 часть массы атома кислорода служила единицей сравнения масс различных атомов между собой и использовалась при численной характеристике масс атомов различных элементов (так называемая кислородная шкала атомных масс).

Нахождение в природе: кислород — самый распространенный на Земле элемент, на его долю (в составе различных соединений, главным образом силикатов), приходится около 47,4% массы твердой земной коры.

Морские и пресные воды содержат огромное количество связанного кислорода — 88,8% (по массе), в атмосфере содержание свободного кислорода составляет 20,95 % (по объему).

Элемент кислород входит в состав более 1500 соединений земной коры.

Получение:

В настоящее время кислород в промышленности получают за счет разделения воздуха при низких температурах. Сначала воздух сжимают компрессором, при этом воздух разогревается. Сжатому газу дают охладиться до комнатной температуры, а затем обеспечивают его свободное расширение. При расширении температура газа резко понижается.

Образуется жидкий воздух, который затем подвергают перегонке (дистилляции). Температура кипения кислорода (–182,9°C) более чем на 10 градусов выше, чем температура кипения азота (–195,8°C). Поэтому из жидкости азот испаряется первым, а в остатке накапливается кислород.

За счет медленной (фракционной) дистилляции удается получить чистый кислород, в котором содержание примеси азота составляет менее 0,1 объемного процента.

1. Еще более чистый кислород можно получить при электролизе водных растворов щелочей (NaOH или KOH) или солей кислородсодержащих кислот (обычно используют раствор сульфата натрия Na2SO4). В лаборатории небольшие количества не очень чистого кислорода можно получить при нагревании перманганата калия KMnO4:
2. 2KMnO4 = K2 MnO4 + MnO2 + O2.
3. Более чистый кислород получают разложением пероксида водорода Н2 О2 в присутствии каталитических количеств твердого диоксида марганца MnO2:
4. 2Н2О2 = 2Н2О + О2.
5. Кислород образуется при сильном (выше 600°C) прокаливании нитрата натрия NaNO3:
6. 2NaNO3 =2NaNO2 + О2,
7. при нагревании некоторых высших оксидов:
8. 4CrO3 = 2Cr2 O3 + 3О2;
9. 2PbO2 = 2PbO + О2;
10. 3MnO2 = Mn3 O4 + О2.
11. Ранее кислород получали разложением бертолетовой соли KClO3 в присутствии каталитических количеств диоксида марганца MnO2:
12. 2KClO3 = 2KCl + 3О2.

Однако бертолетова соль образует взрывчатые смеси, поэтому ее для получения кислорода в лабораториях теперь не используют. Разумеется, сейчас никому в голову не придет использовать для получения кислорода прокаливание оксида ртути HgO, так как образующийся в этой реакции кислород загрязнен ядовитыми парами ртути.

Источником кислорода в космических кораблях, подводных лодках и т. п. замкнутых помещениях служит смесь пероксида натрия Na2 O2 и супероксида калия KO2. При взаимодействии этих соединений с углекислым газом освобождается кислород:

• 2Na2 O2 + 2CO2 = 2Na2 CO3 + O2,
• 4КО2 + 2СО2 = 2К2 СО3 + 3О2.
• Если использовать смесь Na2 O2 и КО2, взятых в молярном отношении 1:1, то на каждый моль поглощенного из воздуха углекислого газа будет выделяться 1 моль кислорода, так что состав воздуха не будет изменяться за счет поглощения при дыхании кислорода и выделения СО2.
• Применение:

Применение кислорода очень разнообразно. Основные количества получаемого из воздуха кислорода используются в металлургии. Кислородное (а не воздушное) дутье в домнах позволяет существенно повышать скорость доменного процесса, экономить кокс и получать чугун лучшего качества.

Кислородное дутье применяют в кислородных конвертерах при переделе чугуна в сталь. Чистый кислород или воздух, обогащенный кислородом, используется при получении и многих других металлов (меди, никеля, свинца и др.). Кислород используют при резке и сварке металлов. При этом применяют «баллонный» кислород.

В баллоне кислород может находиться под давлением до 15 МПа. Баллоны с кислородом окрашены в голубой цвет.

Жидкий кислород — мощный окислитель, его используют как компонент ракетного топлива. Пропитанные жидким кислородом такие легко окисляющиеся материалы, как древесные опилки, вата, угольный порошок и др. (эти смеси называют оксиликвитами), используют как взрывчатые вещества, применяемые, например, при прокладке дорог в горах.

Биологическая роль:

Кислород в атмосфере Земли начал накапливаться в результате деятельности первичных фотосинтезирующих организмов, появившихся, вероятно, около 2,8 млрд. лет назад. Полагают, что 2 млрд. лет назад атмосфера уже содержала около 1% кислорода; постепенно из восстановительной она превращалась в окислительную и примерно 400 млн. лет назад приобрела современный состав.

Наличие в атмосфере кислорода в значительной степени определило характер биологической эволюции. Аэробный (с участием О2 ) обмен веществ возник позже анаэробного (без участия О2 ), но именно реакции биологического окисления, более эффективные, чем древние энергетические процессы брожения и гликолиза, снабжают живые организмы большей частью необходимой им энергии.

Исключение составляют облигатные анаэробы, например, некоторые паразиты, для которых кислород является ядом. Использование кислорода, обладающего высоким окислительно-восстановительным потенциалом, в качестве конечного акцептора электронов в цепи дыхательных ферментов, привело к возникновению биохимического механизма дыхания современного типа.

Этот механизм и обеспечивает энергией аэробные организмы.

В каждом растении или животном кислорода гораздо больше, чем любого другого элемента (в среднем около 70%). Мышечная ткань человека содержит 16% кислорода, костная ткань — 28.5%; всего в организме среднего человека (масса тела 70 кг) содержится 43 кг кислорода.

В организм животных и человека кислород поступает в основном через органы дыхания (свободный кислород) и с водой (связанный кислород). Потребность организма в кислороде определяется уровнем (интенсивностью) обмена веществ, который зависит от массы и поверхности тела, возраста, пола, характера питания, внешних условий и др.

В экологии как важную энергетическую характеристику определяют отношение суммарного дыхания (то есть суммарных окислительных процессов) сообщества организмов к его суммарной биомассе.

Небольшие количества кислорода используют в медицине: кислородом (из так называемых кислородных подушек) дают некоторое время дышать больным, у которых затруднено дыхание. Нужно, однако, иметь в виду, что длительное вдыхание воздуха, обогащенного кислородом, опасно для здоровья человека.

Высокие концентрации кислорода вызывают в тканях образование свободных радикалов, нарушающих структуру и функции биополимеров. Сходным действием на организм обладают и ионизирующие излучения.

Поэтому понижение содержания кислорода (гипоксия) в тканях и клетках при облучении организма ионизирующей радиацией обладает защитным действием — так называемый кислородный эффект.

Этот эффект используют в лучевой терапии: повышая содержание кислорода в опухоли и понижая его содержание в окружающих тканях усиливают лучевое поражение опухолевых клеток и уменьшают повреждение здоровых. При некоторых заболеваниях применяют насыщение организма кислородом под повышенным давлением — гипербарическую оксигенацию.

Источник: https://ronl.org/doklady/himiya/34654/

Творческая работа по химии: кислород

• МОУСОШ № 112
• Творческая работа
• по химии:
• на тему: Кислород
• Выполнил: ученик 97класса
• Соложенцев Андрей
• Проверила: учительница химии
• Кудрявцева Наталья Михайловна
• Челябинск, 2003 г.
• Содержание
• 1. Открытие элемента кислород3
• 2. Нахождение кислорода в природе6
• а) в составе простых веществ6
• в) в составе сложных веществ7

3. Положение в таблице Д.И. Менделеева, строение9

1. 4. Сравнение окисление, восстановление и размер атома кислорода с элементами стоящими с ним в этойже группе и подгруппе, в томже периоде10
2. 5.Физические свойства алотропных видоизменений в кислороде11
3. 6. Получение кислорода12
4. а) в лаборатории12
5. в) в промышленности12

7. Химические свойства кислорода с позиции О.В. реакции, особенности реакции горения простых и сложных16

• 8. Биологическое значение кислорода18
• 9. Применение кислорода19
• 10. Творческое задание20
• 11. Список использованной литературы21
• Открытие элемента кислорода

1 августа 1774 года я попытался извлечь воздух из ртутной окалины и нашел, что воздух легко может быть изгнан из нее посредством линзы. Этот воздух не поглощался водой. Каково же было мое изумление, когда я обнаружил, что свеча горит в этом воздухе необычайно ярким пламенем. Тщетно пытался я найти объяснение этому явлению.

1. Джозеф Пристли
2. То, что кислород невидим, безвкусен, лишен запаха, газообразен при обычных условиях, надолго задержало его открытие.
3. Многие ученые прошлого догадывались, что существует вещество со свойствами, которые, как мы теперь знаем, присущи кислороду.

Изобретатель подводной лодки К. Дреббель еще в начале XVIIв. выделил кислород, выяснил роль этого газа для дыхания и использовал его в своей подводной лодке. Но работы Дреббеля практически не повлияли на развитие химии. Его изобретение носило военный характер, и все, что было так или иначе связано с ним, постарались своевременно засекретить.

Кислород открыли почти одновременно два выдающихся химика второй половины XVIII в. швед Карл Вильгельм Шееле и англичанин Джозеф Пристли. Шееле получил кислород раньше, но его трактат «О воздухе и огне», содержавший информацию о кислороде, был опубликован позже, чем сообщение об открытии Пристли.

И все-таки главная фигура в истории открытия кислорода не Шееле и не Пристли. Они открыли новый газ и только. Открыли кислород и до конца дней своих остались ревностными защитниками теории флогистона! Теории некогда полезной, но к концу XVIII в. ставшей уже «кандалами на ногах науки».

Великий французский химик Антуан Лоран Лавуазье (тогда еще очень молодой) узнал о кислороде от самого Пристли. Спустя два месяца после открытия «дефлогистонированного воздуха» Пристли приехал в Париж и подробно рассказал о том, как было сделано это открытие и из каких веществ (ртутная и свинцовая окалины) новый «воздух» выделяется.

До встречи с Пристли Лавуазье не знал, что в горении и дыхании принимает участие только часть воздуха. Теперь он по-новому поставил начатые двумя годами раньше исследования горения. Для них характерен скрупулезный количественный подход: все, что можно, взвешивалось или как-либо иначе измерялось.

Лавуазье наблюдал образование красных чешуек «ртутной окалины» и уменьшение объема воздуха при нагревании ртути в запаянной реторте.

В другой реторте, применив высокотемпературный нагрев, он разложил полученные в предыдущем опыте 2,7 С «ртутной окалины» и получил 2,5 С ртути и 8 кубических дюймов того самого газа, о котором рассказывал Пристли.

В первом опыте, в котором часть ртути была превращена в окалину, было «потеряно» как раз 8 кубических дюймов воздуха, а остаток его стал «азотом» не жизненным, не поддерживающим ни дыхания, ни горения.

Газ, выделенный при разложении окалины, проявлял противоположные свойства, и потому Лавуазье вначале назвал его «жизненным газом». Лавуазье выяснил сущность горения. И надобность в флогистоне «огненной материи», якобы выделяющейся при сгорании любых горючих, отпала.

Кислородная теория горения пришла на смену теории флогистона. За два века, прошедших со времени открытия, теория Лавуазье не только не была опровергнута, но еще более укрепилась.

• Это не значит, конечно, что об элементе №8 современной науке известно абсолютно все.
• Нахождение кислорода в природе
• .

Кислород самый распространенный элемент на нашей планете. Он входит в состав воды (88,9%), а ведь она покрывает 2/з поверхности земного шара, образуя его водную оболочку гидросферу.

Кислород вторая по количеству и первая по значению для жизни составная часть воздушной оболочки Земли атмосферы, где на его долю приходится 21% (по объему) и 23,15% (по массе).

Кислород входит в состав многочисленных минералов твердой оболочки земной коры литосферы: из каждых 100 атомов земной коры на долю кислорода приходится 58 атомов.

а) В составе простых веществ.

Кислород взаимодействует почти со всеми простыми веществами, кроме галогенов, благородных газов, золота и платиновых металлов. Например, энергично реагирует с металлами: щелочными, образуя оксиды М2О и пер оксиды М2О2; с железом, образуя железную окалину Ге3О4; с алюминием, образуя оксид А12О3.

Реакции неметаллов с кислородом протекают очень часто с выделением большого количества тепла и сопровождаются воспламенением реакции горения. Вспомните горение серы с образованием SО2, фосфора с образованием Р2О5 или угля с образованием СО2.

1. Почти все реакции с участием кислорода экзотермические. Исключение составляет взаимодействие азота с кислородом: это эндотермическая реакция, которая протекает при температуре выше 1200 °С или при электрическом разряде:
2. N2 + O2 2NO Q
3. в) в составе сложных веществ
4. Кислород энергично окисляет не только простые, но и сложные вещества, при этом образуется оксиды элементов, из которых они построены.
5. СН4 + 2О2 = 2Н2О + СО2
6. Метан
7. 2Н2S + ЗО2 = 2SО2 + 2Н2О
8. Высокая окислительная способность кислорода лежит в основе горения всех видов топлива.

Кислород участвует и в процессах медленного окисления различных веществ при обычной температуре. Эти процессы не менее важны, чем реакции горения. Так, медленное окисление пищи в нашем организме является источником энергии, за счет которой живет организм.

Кислород для этой цели доставляется гемоглобином крови, который способен образовывать с ним непрочное соединение уже при комнатной температуре.

Окисленный гемоглобин оксигемоглобин доставляет во все ткани и клетки организма кислород, который окисляет белки, жиры и углеводы (составные части пищи), образуя при этом углекислый газ и воду и освобождая энергию, необходимую для деятельности организма.

Исключительно важна роль кислорода в процессе дыхания человека и животных.

Растения также поглощают атмосферный кислород.

Но если в темноте идет только процесс поглощения растениями кислорода, то на свету протекает еще один противоположный ему процесс фотосинтез, в результате которого растения поглощают углекислый газ и выделяют кислород.

Так как процесс фотосинтеза идет более интенсивно, то в итоге на свету растения выделяют гораздо больше кислорода, чем поглощают его при дыхании. Таким образом, содержание свободного кислорода Земли сохраняется благодаря жизнедеятельности зеленых растений.

Положение в таблице Д.И. Менделеева, строение.

• В центре атома кислорода находится ядро с зарядом +8, ядро состоит из 8 протонов и (16-8)= 8 нейтронов вокруг ядра вращается 12 электронов.
• О-О;
• О О

Для завершения внешнего энергетического уровня кислороду не хватает двух электронов. Энергично принимая их кислород проявляет степень окисления, равную 2.

Однако в соединениях кислорода со фтором, общая электронная пара смещена по фтору как к более электроотрицательному элементу, В этом случае степень окисления кислорода равна + 2, а фтора + 2 .

в пер оксиде водорода H2O2 и его производных степеней окисления равна 1. В соединениях со всеми другими электронами окислительность кислорода отрицательна и равна 2.

Сравнение окислительно-восстановительных свойств и размера ядра кислорода с элементами стоящими с ним в той же подгруппе, группе и периоде.

<

Источник: https://www.studsell.com/view/176041/